亨利定律和拉乌尔定律的区别？
亨利定律和拉乌尔定律是两个在物理化学中非常重要的定律，它们描述了在特定条件下物质的溶解和蒸发的规律。以下是它们的主要区别：
1. 对象不同：亨利定律主要关注的是溶质（通常是气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力之间的关系，而拉乌尔定律主要关注的是溶剂的蒸气压与纯溶剂的饱和蒸气压之间的关系。
2. 适用范围不同：亨利定律适用于等温等压条件下溶质在溶液中的溶解度，而拉乌尔定律适用于某一温度下稀溶液的蒸气压。
3. 温度条件不同：拉乌尔定律是在某一温度下描述稀溶液的蒸气压，而亨利定律是在等温等压条件下描述溶质的溶解度。
4. 比例系数不同：在拉乌尔定律中，比例系数是纯溶剂的饱和蒸气压，而在亨利定律中，比例系数是实验常数，除与溶质和溶剂的性质有关外，还与温度和压力有关。
总的来说，亨利定律和拉乌尔定律虽然都是描述溶解和蒸发的规律，但它们关注的焦点和应用场景有所不同。
亨利定律和拉乌尔定律都是物理化学的基本定律，但它们在描述的现象和适用范围上有所不同。
亨利定律主要描述了在一定温度的密封容器内，气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度之间的正比关系。
而拉乌尔定律则描述了难挥发非电解质稀溶液的蒸气压与纯溶剂的饱和蒸气压和溶剂的摩尔分数之间的关系。
此外，亨利定律只适用于溶解度很小的体系，而拉乌尔定律则更适用于稀溶液中的溶剂。
亨利定律有哪几种表达式？
亨利定律是物理化学的基本定律之一，其表达式可有以下几种形式：
PB=kB(x)xB：PB是平衡时液面上该气体的压力，xB是溶质B在溶液中的摩尔分数，kB(x)是亨利常数。
PB=kB(m)mB：PB是平衡时液面上该气体的压力，mB是溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，kB(m)是亨利常数。
PB=kB(c)cB：PB是平衡时液面上该气体的压力，cB是溶质B的物质的量浓度，单位为mol·dm-3，kB(c)是亨利常数。
只有溶质在气相和液相中的分子状态相同时，亨利定律才适用，如果溶质在液相中有聚合或解离作用时，就不适用。
亨利定律又称热扩散定律，描述了在不同温度下，物质分子之间的瞬时速度与其分子量的平方根的乘积成反比。亨利定律有三种常见的表达式，分别是: 1. D=kT/6πηr，其中D为扩散系数，k为玻尔兹曼常数，T为绝对温度，η为粘度，r为分子半径。
2. D=2.303s/Rt，其中s为摩尔分子散射横截面，R为理想气体常数，t为温度。
3. D=D0exp(-Ea/RT)，其中D0和Ea分别表示在零度时的扩散系数和激活能，R为理想气体常数，T为温度。这些表达式可以用于预测扩散速度和分子间的相对运动，对于化学和生物学研究有很大的帮助。
亨利定律有哪几种表达式，他们只适合于什么场合？
（1）亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：
PB=kB(x)xB
PB=kB(m)mB
PB=kB(c)cB
式中xB是溶质B的摩尔分数，mB是溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，cB是为溶质B的物质的量浓度，单位为mol·dm-3，KB(x)，KB(m)，KB(c)均称为亨利常数。
（2）适用场合：
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。
若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xB（ 或mB、cB等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；
在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；
一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在 xB→0时溶质能严格服从定律。
