盖斯定律适用条件？
1.盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同;2.参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的条件方式、温度、压力等因素均一致。3.各步反应均不做非体积功。4.若有很多数据,选择最短的途径。以致计算方便误差小。
盖斯定律简单解法？
有关盖斯定律反应焓变计算，简单地说，可以把一个热化学方程式看成是一个数学的方程 这样的话两个数学方程就可以直接相加或相减，出现减号的话就移到等号的另一边去。例如，C+O2=CO2，是C+(1/2)O2=CO、CO+(1/2)O2=CO2两个方程式相加得到。
盖斯定律简单分析就是能量守恒，反应物的热量+放出（吸收）的热量=生成物的热量。增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
盖斯定律的本质： 方程式按一定系数比加和时，其反应热也按该系数比加和。
盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难（有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯、有副反应发生），可以用盖斯定律间接计算出来。
“盖斯定律”是什么？
盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。化学反应在不做非体积功时，等温等压下 ，等温等容下 ，此时 与 相当于状态函数的变化。该定律使用时应注意：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
盖斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律。
